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Chimie
- Acide
-
compose hydrogène de saveur piquante (les a peuvent fournir un ou plusieurs protons
H+ à une base. (Acide + Base = Sel + H2O + Calorie)
- Acides forts
-
cèdent facilement des protons: Exemple : HCI, H2SO4
et HNO3.
- Alliage
-
corps obtenu par incorporation d'éléments (métalliques ou non) à un métal
de base. EX:
- Allotropie
-
Existence de plusieurs états sous lesquels peut se présenter un corps. Exemple
de corps allotropique : carbone, bauxite, alumine...
- Amalgame
-
alliage du mercure (Hg) avec un autre métal. Exemple:
- Amphotère
-
qui possède à la fois les propriétés acides ou basiques. Exemple : Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2. (Synonyme: indiférent)
- Base
-
substance qui, avec un acide, produit un sel. (Les Bases capturent le proton
H+, contiennent le radical OH-). (Acide + Base = Sel + H2O
+ Calorie)
- Bases fortes
-
Exemple : KOH, LiOH, et NaOH.
- Ductilité
-
propriété de certains métaux de se laisser étirer en fils fins. (Le métal
le plus ductile est l'or (Au))
- Dureté
-
la résistance d'un métal face à la pénétration d'un corps étranger. Par ordre
décroissant (du plus dur au moins dur): fer (Fe), cuivre (Cu), zinc (Zn),
aluminium (Al), étain (Sn), plomb (Pb).
- Écrouissage
-
action de déformer un métal au delà de sa limite d'élasticité. (Le recuit détruit
l'effet de l'écrouissage)
- Électrolyse
-
décomposition chimique de certaines substances (en fusion ou en solution) sous l'action d'un courant électrique. Dans une électrolyse, la cation ou ion positif (ion+) se dirige vers la cathode. Tansdis que l'anion ou ion négatif (ion-) se dirige vers l'anode.
- Électrolyte fort
-
un corps fortement conducteur de l'électricité. Exemple:
- Flottage ou flottation
-
procédé de triage (d'élimination de la gangue). Après pulvérisation du minerai (surtout
les sulfures de Zn, Pb, Cu), on le mélange avec de l'huile ; verse des un bac
contenant de l'eau et un courant d'air, les particules huilées flottent, la gangue
tombe au fond du bac.
- Gangue
-
enveloppe rocheuse des pierres précieuses, des (voir minerai)
- Grillage
-
échauffement d'un minerai en présence d'eau sans le fondre, en vue de l'oxyder.
Grillage des sulfures. Exemple :
Grillage à mort : ZnS + 3/2 O2 -> SO2 + ZnO + (100° C)
Grillage modéré : ZnS + 2 O2 -> ZnSO4 + (100° C)
Grillage partiel : 3CuS + 3/2 O2 -> 2SO2 + 2Cu2O + Cu2S
- Hydrolyse
-
décomposition d'un corps par l'eau.
- Indicateurs colorés
-
substances qui indiquent par un net changement de couleur la nature
du milieu dans lequel on les plonge. Exemple :
- BBT (bleu de bromothymol) : jaune en milieu acide, bleu en milieu alcalin.
- Hélianthine (méthylorange) rose en milieu acide jaune en milieu alcalin.
- Phtaléine: incolore en milieu acide, rouge en milieu alcalin.
- Tournesol (hélianthe): rouge en milieu acide, bleu en milieu alcalin.
- Lévigation
-
méthode d'affinage de minerais (élimination de la gangue) en les soumettant a
l'action d'un courant d'eau (le minerai se dépose au fond, la gangue est entrainée
par l'eau)
- Malléabilité
-
capacité d'un métal à se laisser réduire en lames ou en feuilles minces par martelage.
En ordre décroissant (du plus au moins malléable) : l'or (Au), l'argent (Ag),
l'aluminium (Al), l'étain (Sn), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le fer (Fe).
- Minerai
-
composé métallique naturel d'où l'industrie peut extraire un métal. Est
souvent accompagné d'impuretés (matières terreuses) appelées gangue.
- Molarité
-
concentration d'un soluté. C'est le nombre de moles d'une substance A contenu
dans une substance B. (Pour un monoacide : molarité = normalité. Pour un biacide:
1 molarité = 2 normalités (donc, normalité = 1/2 molarité), ....)
- Normalité
-
concentration d'un soluté comparée é celle de la solution normale. La normalité
d'une solution acide est égal au nombre de moles d'ions H+ qui peut fournir
cette solution. Pour un biacide: 1 normalité = 1/2 molarité.
- Oxydant
- un corps ayant la propriété d'oxyder (faire passer a l'état d'oxyde)
Exemple d'oxydants:
O2 ; CuO, Cl2 + H2O, NaOH.
- Oxyde amphotère
- Exemple : ZnO ; PbO ;
- Passiveté
-
fait de rendre un métal insensible à la corrosion par formation d'une couche protectrice
à sa surface. (Exemple : peinture, minium,...)
- Oxyde amphotère
- Exemple: ZnO ; PbO ;
- Précipité
- substance solide qui se forme dans une solution par précipitation. (Exemple
: AgCl; BaSO4; CaCO3; Cu(OH)2,
CuCl ,HgCl; Al(OH)3; Fe(OH)2; toutes les bases (exceptés
celles de Na, Li, K, Mg, Ba, Ca).
- Recuit
- chauffage (supérieur à la température de la trempe) suivi d'un refroidissement
très lent d'un métal, en vue de faire disparaitre les transformations dues à l'écrouissage.
- Réducteur
-
corps ayant la possibilité de désoxyder, de céder des électrons. Ex :
H2 ; C ; CO....
- Réduction
-
inverse de l'oxydation ; réaction au cours de laquelle un corps
réducteur cède des électrons à un corps oxydant. (La réduction se fait à la
cathode dans l électrolyse).
- Résilience
-
résistance d'un métal au choc.
- Revenu
-
Réchauffement d'un alliage trempé (à une température supérieure à celle
de la trempe) suivi d'un refroidissement lent. Il corrige une partie des effets
de la trempe, diminue la ténacité et la dureté ; mais augmente la résilience.
- Sel
-
composé résultante de la substitution d'un métal à l'hydrogène d un acide.
Sels à caractères acides : proviennent de la neutralisation incomplète d'un
polyacide. Exemple : NHSO4 ; KHCO3 ; Na2HPO4.
Sels à caractères basiques : proviennent de la neutralisation incomplète d'une
polybase : Exemple : Ca(OH) NO3 (HNO3 +Ca(OH)2) - Ca(OH)NO3 + H2O) ;
B ; (OH)2NO3.... Sels normaux ou neutres : (réaction complète d'un acide
sur une base) Exemple : NaCl ; Na3PO4 ;
- Soluté
-
corps dissous dans un solvant.
- Solution
-
mélange homogène formé d'un soluté et d'un solvant.
- Solvant
-
substance, en général liquide, dans laquelle d'autres substances (solutés)
peuvent être dissoutes.
- Ténacité
-
propriété d'un métal qui résiste bien aux efforts de traction. En ordre décroissant
(du plus au moins tenace): le fer (Fe), le cuivre (Cu), la platine (Pt), l'argent
(Ag), le zinc (Zn), le plomb (Pb).
- Trempe
-
traitement consistant à refroidir brusquement, par immersion, un métal ou
un alliage préalablement porté à haute température (sans fusion). Elle augmente
la ténacité et la dureté, diminue la malléabilité et la résilience.
- Triage magnétique
-
méthode d'affinage de minerai. Il consiste à soumettre un minerai, dont
les constituants sont doués de propriétés magnétiques (Exemple: Fe3O4),
a un champ électromagnétique qui les attire. Il permet également de séparer deux
minerais dont l'un est magnétique. - Métaux possédant les propriétés magnétiques :
Fe, Co, Ni.
Revenez encore pour la suite H à Z. Merci.
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